Szybkość reakcji chemicznej


Szybkość reakcji chemicznej w encyklopedii

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie.

Najczęściej spotykane równania:

r A = ± 1 V {\displaystyle r_{A}=\pm {\frac {1}{V}}} d n A d t , {\displaystyle {\frac {dn_{A}}{dt}},} r A = ± 1 m {\displaystyle r_{A}=\pm {\frac {1}{m}}} d n A d t , {\displaystyle {\frac {dn_{A}}{dt}},} r A = ± 1 S {\displaystyle r_{A}=\pm {\frac {1}{S}}} d n A d t , {\displaystyle {\frac {dn_{A}}{dt}},}

gdzie:

± {\displaystyle \pm } – znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu, A {\displaystyle A} – składnik odniesienia (najczęściej substrat), n A {\displaystyle n_{A}} – liczba moli składnika odniesienia, V {\displaystyle V} – objętość przestrzeni reakcyjnej, m {\displaystyle m} – masa katalizatora, S {\displaystyle S} – powierzchnia kontaktu międzyfazowego.

Pierwsza z nich odnosi się do reaktora zbiornikowego pracującego okresowo, druga do reaktora rurowego przepływowego, a trzecia do sytuacji, gdy w układzie reakcyjnym występują dwie fazy.

W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const:

r A = ± d c A d t , {\displaystyle r_{A}=\pm {\frac {dc_{A}}{dt}},}

gdzie:

c A {\displaystyle c_{A}} – stężenie molowe składnika odniesienia.

Bibliografia | edytuj kod

  • J. Szarawara, J. Skrzypek: Podstawy inżynierii reaktorów chemicznych, rozdział IV.2.a. Warszawa: WNT, 1980.
Na podstawie artykułu: "Szybkość reakcji chemicznej" pochodzącego z Wikipedii
OryginałEdytujHistoria i autorzy